INTRODUCCIÓN
En el transporte de materia:
· Interviene en destilación. Adsorción, secado y extracción liquido-líquido.
· Aplica para gases, líquidos y sólidos.
· En general los tres procesos de transferencia se tiene que realizar balance de entradas y salidas de energía o movimiento
· Aplica para sistemas con varios componentes (mezclas).
Ley de Fick (ecuación 1) es el modelo matemático que describe el transporte molecular de masa en procesos o sistemas donde ocurre la difusión, ordinaria, convectiva o ambas.
El coeficiente DAB es un parámetro que indica la facilidad con la cual un compuesto se transporta al interior de una mezcla, ya sea en líquidos, sólidos o gases. El. Transporte molecular de masa ocurre usualmente debido a un gradiente de concentración o en algunas veces a un gradiente de temperatura, presión o por fuerza impulsora. Las moléculas gaseosas se difunden con mas facilidad debido a que sus fuerzas de interacción son débiles ya que tiene muy pocas moléculas vecinas con las que puede interactuar.
Tipos de difusión
· Ordinaria: por gradiente de concentración.
· De presión: por gradiente de presión.
· Térmica: por gradiente de temperatura.
· Forzada: se debe a una desigualdad de fuerza, características que se encuentran sobre los componentes A y B
Variación de la difusividad con la presión y temperatura.
La difusividad DAB de un sistema binario es mas una función de la temperatura, presión y composición, a diferencia de μ y k, pero del mismo modo se propone correlaciones que tiene un campo de acción limitada y se basa más en la teoría que en la experiencia.
Para las mezclas binarias a baja presión, DAB es inversamente proporcional a la presión, aumenta con la temperatura, y es casi independiente de la composición, para una mezcla de dos gases determinados.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Determinar el valor del coeficiente de difusión gas-gas
OBJETIVO PARTICULAR
Determinar el valor del coeficiente de difusión de Tetracloruro de carbono en aire
Comparar el valor obtenido con el reportado en la bibliografía
DIAGRAMA DE FLUJO
RESULTADOS
Tabla 1. Difusividad del tetracloruro de carbono práctico y teórico. Porcentaje de error obtenido.
| DIFUSIVIDAD DEL TETRACLORURO DE CARBONO | ||
| Teórico ( | Práctico ( | % Error |
| 0.119783 | 0.0006514 | 99.45 |
| 0.119783 | 0.0008810 | 99.26 |
| 0.119783 | 0.0007156 | 99.40 |
| 0.119783 | 0.0011864 | 99 |
| 0.119783 | 0.0007416 | 99.38 |
| 0.119783 | 0.0008631 | 99.27 |
| 0.119783 | 0.0007054 | 99.41 |
| 0.119783 | 0.0007553 | 99.36 |
| 0.119783 | 0.0005042 | 99.57 |
ANÁLISIS DE RESULTADOS
El CCl4 con el que se trabajó es un líquido incoloro que puede ser detectado por el olfato a bajos niveles debido a su olor y expasión en el medio con el que está en contacto, se debe tener mucho cuidado con este líquido porque es altamente tóxico y puede provocar diversas reacciones si es inhalado o por contacto directo.
En la determinación de la difusividad del CCl4 , se registraron los pesos de los tubos que lo contenian tanto a los 15 minutos así como a los 90 minutos, se hizo la diferencia de estos y a este se le llamó peso evaporado con el cual se trabajo durante todos los calculos para cada uno de los tubos.
La temperatura que fue manejada en la estufa durante el tiempo de calentamiento fue de 60°C, sin embargo; durante todo el tiempo que fue calentado no hubo una disminución en la altura; y comparando con su punto de ebullición que es de 76.85°C, se supondría que a la temperatura en la que se manejo el experimento tuvo que ya haber gases que se evaporaban.
Debido a que no hubo una disminución medible en la altura de los tubos se consideró que fuese de un 1 mm en cada uno de los tubos para que los cálculos se pudieran llevar a cabo.
Para obtener los resultados se utilizó la ley de Fick modificada y se comparó con la difusividad teórica por medio de la ecuación de Chapman-Enskong.
El porcentaje de error que se obtuvo en cada determinación fue muy cercano al 100% este no es un porcentaje en el que se pueda confiar y este resultado lo atribuimos a que el CCl4 estaba contaminado debido a que fue reutilizado para varias practicas.
El experimento no se lleva acabo en un estado estacionario ya que de acuerdo a lo esperado sus características físicas tenían que cambiar con el tiempo teniendo así de una manera gradual una disminución en la altura del líquido y un desprendimiento de vapores.
CONCLUSIONES
Se determinó la difusividad de tetracloruro de carbono al calentar este gas a 60°C durante 1 hora y media, la difusividad fue determinada a partir de la ley de Fick y se comparó con la difusividad teórica por medio de la ecuación de Chapman-Enskong.
La difusividad teórica obtenida fue de 0.119783 cm2/s mientras que las practicas eran cercanas a 1x10-3 cm2/s donde el porciento de error fue de casi 100% por lo tanto estos resultados no son confiables y tendriamos que utilizar un CCl4 que no estuviese contaminado y tal ves llevar acabo por más tiempo la exposición al calentamiento para ver de manera significativa la diferencia de alturas.
BIBLIOGRAFÍA
· Bennett, O, Myers, J.E. Transferencia de cantidad de movimiento, calor y materia (tomos 1y 2). Reverte, México, 2ª, edición,1998
· Bird, R., Byron, W.E., Stewart, E.N., Lightfoot. Fenómenos de transporte, un estudiosistemático de los fundamentos del transporte de materia, energía y cantidad de movimiento. Reverte, México, 1ª. Edición, 1993.
· Geankoplis Ch. J., Procesos de transporte y principios de procesos de separación.compañía Editorial continental, cuarta Edición México, 2006.
MEMORIA DE CÁLCULO
Tabla 2. Datos obtenidos
| Tubo | Diámetro (cm) | Área transversal (cm2) | Peso tubo vacio (g) | Peso tubo lleno (g) | Altura final (cm) |
| 1 | 0.36 | 0.10178784 | 10.1547 | 11.7891 | 0.1 |
| 2 | 0.33 | 0.08553006 | 10.4264 | 12.2221 | 0.1 |
| 3 | 0.355 | 0.098980035 | 10.4902 | 12.1458 | 0.1 |
| 4 | 0.455 | 0.162597435 | 7.2995 | 8.9601 | 0.1 |
| 5 | 0.345 | 0.093482235 | 10.3212 | 12.0181 | 0.1 |
| 6 | 0.35 | 0.0962115 | 7.237 | 8.951 | 0.1 |
| 7 | 0.245 | 0.047143635 | 7.4822 | 8.3615 | 0.1 |
| 8 | 0.27 | 0.05725566 | 8.4392 | 9.4949 | 0.1 |
| 9 | 0.25 | 0.0490875 | 5.3333 | 6.0279 | 0.1 |
| 10 | 0.395 | 0.122542035 | 10.6781 | 12.046 | 0.1 |
Tabla 3 Parámetros de Lennard-Jones
| Compuesto/parámetro | 𝜎 (A) | ε/κ (k) | M (g/gmol) |
| | 5.881 | 327.0 | 153.84 |
| Aire | 3.617 | 97.0 | 28.97 |
De los datos anteriores obtenemos [Sigma-a,b] y [Omega-a,b] que son funciones para predecir las propiedades de transporte
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Obtenido el valor anterior interpolamos para obtener el valor de [Omega-a,b] de la tabla B-2 (Bird, R., Byron, W.E., Stewart, E.N., Lightfoot. Fenómenos de transporte, un estudiosistemático de los fundamentos del transporte de materia, energía y cantidad de movimiento. Reverte, México, 1ª. Edición, 1993.).
[Omega-a,b]=1.1006
Tabla 4. Datos para la determinación de la difusividad teórica del CCl4
| DATOS | |
| Presión aire 2 (Presión atmosférica) | 0.76974 atm |
| Temperatura estufa (T) | 60 °C |
| Tiempo transcurrido | 5400 s |
| Presión CCl4 | 0.58416 atm |
| Presión aire 1 | 0.18558 atm |
La presión del CCl4 la sacamos de la ecuación de Antoine
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T= °C
P= bar
A= 4.10445
B=1265.632
C=232.148
Sustituimos los valores para obtener la presión del CCl4
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De todos los datos anteriores obtenemos difusividad a,b teórico a partir de la ecuación Chapman-Enskog.
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Donde:
T= temperatura (K)
M= peso molecular (g/gmol)
P=presión atmosférica (atm)
Sustituimos los valores obtenidos
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Tabla 5. Datos obtenidos de flux molar de CCl4, difusividad teórica y práctica de CCl4 en aire así como el porcentaje de error.
| Tubo | *Peso 1 (g) | **Peso 2 (g) | ***diferencia (g) | N CCl4 (gmol/cm2s) | DAB práctico (cm2/s) | DAB teórico (cm2/s) | % error |
| 1 | 11.7847 | 11.7627 | 0.022 | 2.609x10-7 | 0.0006514 | 0.119783 | 99.45 |
| 2 | 12.2176 | 12.1926 | 0.025 | 3.528 x10-7 | 0.0008810 | 0.119783 | 99.26 |
| 3 | 12.1392 | 12.1157 | 0.0235 | 2.866 x10-7 | 0.0007156 | 0.119783 | 99.40 |
| 4 | 8.9956 | 8.9316 | 0.064 | 4.752 x10-7 | 0.0011864 | 0.119783 | 99 |
| 5 | 12.0142 | 11.9912 | 0.023 | 2.97 x10-7 | 0.0007416 | 0.119783 | 99.38 |
| 7 | 8.3526 | 8.3391 | 0.0135 | 3.457 x10-7 | 0.0008631 | 0.119783 | 99.27 |
| 8 | 9.4908 | 9.4774 | 0.0134 | 2.825 x10-7 | 0.0007054 | 0.119783 | 99.41 |
| 9 | 6.0258 | 6.0135 | 0.0123 | 3.025 x10-7 | 0.0007553 | 0.119783 | 99.36 |
| 10 | 12.0424 | 12.0219 | 0.0205 | 2.019 x10-7 | 0.0005042 | 0.119783 | 99.57 |
De la ecuación de la forma modificada de la ley de Fick despejamos la difusividad
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Donde:
NCCl4= flux molar del CCl4 (gmol/cm2 s)
Z= diferencia de altura del liquido en el tubo (cm)
R= constante universal de los gases (82.06 cm3 atm/gmol K)
T= temperatura (K)
Sustituimos en la ecuación los datos del primer tubo (se hace lo mismo para cada tubo)
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NOTA:
*Peso 1 del tubo que contiene CCl4 tomado al estar 15 minutos en un horno a 60°C
**Peso 2. Peso 1 del tubo que contiene CCl4 tomado al estar 90 minutos sométido a calentamiento en un horno a 60°C
***diferencia entre el peso 1 y peso 2 de los tubos con CCl4 para conocer masa evaporada.
La ignorancia puede ser curada, pero la estupidez puede ser eterna.
Matt Arson
